При взаимодействии 80 г 13%-ного раствора серной кислоты с оксидов бария образуется осадок массой: 1) 23,3 г; 2) 4,66 г; 3) 170 г; 4) 48,2 г

Дано:

m (p-pa H2SO4) = 80 r

ω (H2SO4) = 13% ⇒0.13

m (BaSO4) - ?

m (H2SO4) = 80 r*0,13 = 10,4 r

M (H2SO4) = 98 г/моль

n (H2SO4) = 10,4 г/98 г/моль = 0,1 моль

M (BaSO4) = 233 г/моль

BaO + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O

Из УХР следует, что n (BaSO4) = n (H2SO4)

n (BaSO4) = 0,1 моль

m (BaSO4) = 0,1 моль*233 г/моль = 23,3 г

Ответ: 23,3 г (1)