1.

Какой объем кислорода (н. у.)

потребуется для сжигания 60 г магния, содержащего 15% примесей?

2Mg+O2=2MgO

Атомный вес Mg=24

Атомный вес О=16

согласно уравнению в реакцию вступают 2 атома магния и одна молекула кислорода, которая состоит из двух атомов. Значит вещества реагируют в соотношении 24*2 к 16*2 то есть 48 к 32.

На реакцию взяли 60 граммов магния с 15% примеси. Значит чистого магния на реакцию пошло 85%, что составляет 60*85/100=51.

Ну а теперь простая пропорция:

48 - 32

51 - Х

Х=51*32/48=34 грамма

1 моль газа при н. у. занимает объем 22,4 литра

1 моль кислорода составляет 32 грамма

У нас получилось 34 грамма

значит объем составит:

32 - 22,4

34 - Х

Х=34*22,4/32=23,8 литра

Ответ: потребуется 23,8 литра кислорода.

У меня есть одна задача если они похожи то напишу ответ. моя задача: при сжигании в кислороде 5,6 г. смеси серы и углерода была получена смесь оскида серы и оксида углерода массой 15,2 г.