К 300 мл раствора соляной кислоты с концентрацией 0,02 моль/л добавлено 0,33 г оксида цинка. Написать уравнение реакции. Принять, что реакция протекает до полного расходования одного из компонентов.

Определить:

- сколько молей соляной кислоты взято для реакции

- сколько молей оксида цинка взято для реакции

- какова конечная молярная концентрация образовавшейся соли

- какое из исходных веществ не прореагировало полностью

V=300 мл

c=0,02 моль/л

m (ZnO) = 0,33 г

n (HCl) = cv

n (HCl) = 0,02*0,3=0,006 моль = 6 ммоль

n (ZnO) = m (ZnO) / M (ZnO)

n (ZnO) = 0,33/81,39=0,004 моль = 4 ммоль

HCl:ZnO=6:4

ZnO + HCl = Zn (OH) Cl

4 ммоль 4 ммоль 4 ммоль

Zn (OH) Cl + HCl = ZnCl₂ + H₂O

2 ммоль 2 ммоль 2 ммоль

(ост.)

исходные реагенты образовали соли:

n{Zn (OH) Cl}=4-2=2 ммоль хлорида гидроксоцинка и

n (ZnCl₂) = 2 ммоль хлорида цинка

эти соли кристаллизуются после выпаривания раствора, в растворе обе соли диссоциированы, а так же идет гидролиз по катиону

если пренебречь вкладом оксида цинка в объем раствора v (ZnO) <
то, условно

с{Zn (OH) Cl}=0,002/0,3=0,0067 моль/л

с (ZnCl₂) = 0,0067 моль/л