Вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии оксида серебра массой 11,6 грамм и 25% раствора азотной кислоты массой 63 грамма,

Ag2O + 2HNO3 - > 2AgNO3 + H2O

проверяем количество вещества вступившее в реакцию

n (Ag2O) = 11,6/232=0,05 моль

m (HNO3) = 63/100*25=15.75

n (HNO3) = 15,75/126=0,125 моль азотная кислота в избытке, следовательно решаем через оксид серебра

составляем пропорцию:

11,6 г = 232 г/моль

Х г = 170*2 г/моль

Х = 11,6*170*2/232 = 17 г

ответ: 17 г