Мел массой 400 г содержащий 10% примесей взаимодействует с 252 г 15% азотной кислоты. Найти объём выделившегося газа (н. у.)

CaCO3+2HNO3=Ca (NO3) 2+H2O+CO2

m (CaCO3) = 400 г*0,9=360 г - масса чистого мела.

m (HNO3) = 252*0,15=37,8 г - масса чистой азотной кислоты

M (CaCO3) = 100 г/моль

n (CaCO3) = m/M

n (CaCO3) = 360/100

n (CaCO3) = 3,6 моль

M (HNO3) = 63 г/моль

n (HNO3) = 37,8/*63

n (HNO3) = 0,6 моль

Азотная кислота в недостатке, и по ней мы будем вести расчет.

n (HNO3) : n (CO2) = 2:1 за уравнением реакции

n (CO2) = 0,6 моль/2=0,3 моль

V=n*Vm

V (CO2) = 0,3 моль*22,4

V (CO2) = 6,72 л

Ответ: объём выделившегося газа равен 6,72 литра.