Приведите примеры, когда известковая вода является определяемым веществом, а когда - реактивом?

Реактив:

Известковая вода (насыщенный водный раствор Ca (OH) 2) может применяться для определения кислотных газов:

Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

Ca (OH) 2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O

При дальнейшем пропускании газов осадки растворяются:

CaCO3↓ + H2O + CO2 = Ca (HCO3) 2

CaSO3↓ + H2O + SO2 = Ca (HSO3) 2

Известковая вода может применяться как реагент для обнаружения некоторых кислотных остатков:

Ca (OH) 2 + CO3{2-} = CaCO3↓ + 2OH{-}

Ca (OH) 2 + SO3{2-} = CaSO3↓ + 2OH{-}

Ca (OH) 2 + SiO3{2-} = CaSiO3↓ + 2OH{-}

Ca (OH) 2 + SO4{2-} = CaSO4↓ + 2OH{-}

3Ca (OH) 2 + 2PO4{3-} = Ca3 (PO4) 2↓ + 6OH{-}

Определяемое вещество:

Гидроксид кальция относится к малорастворимым электролитам (ПР ~ 10^ (-6)), потому частично диссоциирует в растворе:

Ca (OH) 2 ⇄ Ca{2+} + 2OH{-}

Добавление большого количества щелочи сдвигает равновесие влево, недиссоциировавший гидроксид кальция может выпасть в осадок.

При добавлении щавелевой кислоты к известковой воде выпадает осадок, нерастворимый в уксусной кислоте:

Ca (OH) 2 + H2C2O4 = CaC2O4↓ + 2H2O