определите обьем водрода, который можно получить при взаимодействии 81 г алюминия и 300 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 20 %

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

Находим массу гидроксида натрия:

m (NaOH) = w x m (раствора) / 100% = 20% х 300 г / 100% = 60 г

Находим количество вещества алюминия и гидроксида натрия:

n (al) = m/M = 81 г/27 г/моль = 3 моль (избыток)

n (NaOH) = m/M = 60 г/40 г/моль = 1,5 моль (недостаток)

Расчет ведем по недостатку.

Находим количество вещества водорода. По уравнению реакции:

3n (H2) = 2n (NaOH)

n (H2) = 3 x 1,5/2 = 2,25 моль

V (H2) = n x Vm = 2,25 моль х 22,4 л/моль = 50,4 л