В раствор массой 100 г с массовой долей нитрата серебра 17% поместили цинковые опилки массой 12 г. определите массу образовавшегося серебра

2AgNO3 + Zn = Zn (NO3) 2 + 2Ag

m (AgNO3) = 100*0,17 = 17 г

n (AgNO3) = m/M = 17/170 = 0,1 моль

n (Zn) = m/M = 12/65 = 0,18 моль

По уравнению реакции видно, что нитрата серебра должно быть в два раза больше, чем цинка, но по данным задачи получается по-другому, значит, нитрат серебра находится в недостатке. считаем по недостаку

n (Ag) = n (AgNO3) = 0,1 моль

m (Ag) = n*M = 0,1*108 = 10,8 г

Ответ: 10,8 моль