Сколько граммов вещества образуется при взаимодействии 260 г. гидроксида кальция с азоной кислотой, если выход составляет 85% по сравнению с теоретическим выходом?

Ca (OH) 2+2HNO3 = Ca (NO3) 2 + 2H2O

1. M (Ca (OH) 2) = 40+2 * (16+1) = 74 г/моль

2. M (Ca (NO3) 2) = 40+2 * (14+16*3) = 164 г/моль

3. составляем пропорцию:

260 г / 74 г/моль=Хг / 164 г/моль

находим Х:

Х=260*164/74

Х=576 г

мы нашли практический выход вещества. В условии сказано что выход составляет 85% от теоретического. Составляем пропорцию:

576 г-85%

Хг-100%

Х=576*100/85

Х=677 г

Ответ: 677 г

Ca (OH) 2+2HNO3=Ca (NO3) 2+2H2O

ню гидроксида кальция=260/74=3,5135 моль.

масса нитрата кальция=3,5135*164=576,216

но это 100%, а надо 85=>576,216*0,85=489,78