сожгли кислородосодержащее вещество массой 6,9 г и получили углекислый газ массой 6,6 и воду массой 2,7 г. относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,6. установите молекулярную формулу данного вещества.

М (вещ.) = 29 г/моль * 1,6 = 46 г моль

n (CO2) = 6,6g / 44 = 0,15 mol

n (C) = n (CO2) = 0,15 mol

n (H2O) = 2,7g / 18 = 0,15 mol

n (H) = n (H2O) * 2 = 0,3 mol

m (C) = 0,15 mol * 12 = 1,8g

m (H) = 0,3mol * 1 = 0,3g

m (O) = 6,9 - 1,8 - 0,3 = 4,8 g

n (O) = 4,8g / 16 = 0,3 mol

C:H:O = 0,15:0,3:0,3 = > CH2O2

По молярным массам совпадает, выходит что ответ CH2O2