Задать вопрос
10 марта, 21:45

В промышленности негашеную известь получают прокаливанием известняка при высокой температуре. Вычислите выход продукта этой реакции, если из известняка массой 1500 кг получена негашеная известь массой 798 кг

+3
Ответы (1)
  1. 10 марта, 23:43
    0
    СаСО3=СаО+Н2 О

    nCaO=798/56/=14,25

    nCaCO3=1500/100=15

    mCaO=15*Mr (56) = 840 это теоретич масса

    h=mпрак/mтеор*100%=798/840*100=95% - таков выход
Знаете ответ на вопрос?
Не уверены в ответе?
Правильный ответ на вопрос 👍 «В промышленности негашеную известь получают прокаливанием известняка при высокой температуре. Вычислите выход продукта этой реакции, если ...» по предмету 📗 Химия. Развернутая система поиска нашего сайта обязательно приведёт вас к нужной информации. Как вариант - оцените ответы на похожие вопросы. Но если вдруг и это не помогло - задавайте свой вопрос знающим оппонентам, которые быстро дадут на него ответ!
Искать готовые ответы
Похожие вопросы по химии
Негашеную известь получают прокаливанием карбоната кальция с специальных печах. процесс протекания по уравнению. CaCO3=CaO+CO2. какую массу негашеной извести можно получ если в реакцию вступило 20 т известняка
Ответы (1)
Негашеную известь (оксид кальция) получают нагреванием известняка. Зная, что оксид кальция получается при разложении карбоната кальция, рассчитайте, сколько негашеной извести можно получить из 200 кг известняка, содержащего 20 % примесей.
Ответы (1)
Что такое негашеная известь негашеная известь
Ответы (2)
Только соли представлены в ряду: 1) негашёная известь, угарный газ, мел 2) мел, сода, поваренная соль 3) мел, вода, негашёная известь 4) кремнезём, мел, сода
Ответы (1)
Негашеную известь получают обжигом известняка. Рассчитайте массу извести, которую можно получить при обжиге 200 г известняка, содержащего 20% примесей.
Ответы (1)