Вычислить сколько литров водорода измеренный при нормальных условиях получится при растворении в серной кислоте 653,7 г.

Question

Химия

Алексеич

11 января, 04:24

Вычислить сколько литров водорода измеренный при нормальных условиях получится при растворении в серной кислоте 653,7 г.

+4

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Корнила · Answer 1

653,7 г х

H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

1 моль 1 моль

М=65 г/моль Vm=22,4 л/моль

n=653,7/65=10,06 моль

По уравнению реакции

n (H2) = n (Zn) = 10,06 моль

V (H2) = Vm*n = 22,4*10,06 = 225,344 л