При действии избытка раствора серной кислоты на 265 г 8-%-ного раствора нитрата щелочно-земельного металла выпал осадок массой 18,4 г. Нитрат какого металла был взят для реакции?!

Уравнение реакции:

Me (NO₃) ₂ + H₂SO₄ = MeSO₄↓ + 2HNO₃

Пусть атомная масса металла равна Х гр/моль.

Тогда молярная масса нитрата равна (Х + 124) гр/моль, а молярная масса сульфата (Х + 96) гр/моль.

Масса нитрата равна 256 х 0,08 = 21,2 грамм.

Тогда количество вещества нитрата равно 21,2 / (Х+124) моль.

Масса сульфата из условия равно 18,4 грамм, значит количество вещества сульфата равно 18,4 / (Х+96) моль.

Из уравнения реакции следует, что количество веществ нитрата и сульфата равны.

Тогда 21,2 / (Х+124) = 18,4 / (Х+96).

Решая уравнение первого порядка относительно Х, получаем Х = 88.

Это стронций.