Найти массу 10% раствора гидроксида натрия (NaOH), вступившего в реакцию с хлоридом железа 3 (FeCl3), известно, что масса образовавшегося осадка равна 30 г.

W=0,1

m{Fe (OH) ₃}=30 г

3NaOH + FeCl₃ = Fe (OH) ₃↓ + 3NaCl

m (NaOH) / {3M (NaOH) }=m{Fe (OH) ₃}/M{Fe (OH) ₃}

масса гидроксида натрия

m (NaOH) = 3M (NaOH) m{Fe (OH) ₃}/M{Fe (OH) ₃}

m (NaOH) = wm (p)

wm (p) = 3M (NaOH) m{Fe (OH) ₃}/M{Fe (OH) ₃}

масса раствора гидроксида натрия

m (p) = 3M (NaOH) m{Fe (OH) ₃}/{wM{Fe (OH) ₃}}

m (p) = 3*40*30/{0,1*107}=336,4 г