Определить массу осадка, полученного взаимодействием 100 г раствора AgNO3 с массовой долей AgNO3 10% и BaCl2 массой раствора 500 г с массовой долей BaCl2 40%

M (AgNO3) = 100 г, X 0.1 = 10 г, n (AgNO3) = 10 г / (170 г/моль) = 0,0588 моль, m (BaCl2) = 500 г, x 0,4 = 200 г, n (BaCl2) = 200 г. / (208 г/моль) = 0,9615 моль, 2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl2 + Ba (NO3) 2 хлорид бария находится в большом избытке, значит высчитываем массу осадка AgCl по нитрату серебра, n (AgCl) = n (AgNO3) = 0.0588 моль. m (AgCl) = 0.0588 моль x 143.5 г/моль = 8,438 грамм,

Ответ: 8,438 грамм