Для растворения 7.8 г металла требуется 40 мл 20% соляной кислоты (плотность 1.095 г/мл) при этом образуется соль двухвалентного металла. выделившийся водород полностью реагирует с 6.4 г оксид трехвалентного металла. определите какие металлы использовались в этих превращениях?

Question

Химия

Ольгуня

2 марта, 15:24

Для растворения 7.8 г металла требуется 40 мл 20% соляной кислоты (плотность 1.095 г/мл) при этом образуется соль двухвалентного металла. выделившийся водород полностью реагирует с 6.4 г оксид трехвалентного металла. определите какие металлы использовались в этих превращениях?

+3

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Августина · Answer 1

M (рвствора) = 40*1.095=43.8 г

m (HCl) = 43.8*0.2=8.76 г

n (HCl) = 8.76/36.5=0.24 моль

Ме+2HCl=MeCl2+H2

n (Me) = 0.24/2=0.12 моль

Ar (Me) = 7.8/0.12=65 это металл-Zn

Me2O3+3H2=2Me+3H2O

n (H2) = 0.24/2*3=0.04 моль

Mr (Me2O3) = 6.4/0.04=160

Ar (2Me) = 160-48=112

Ar (Me) = 112/2=56 это металл-Fe