Смешали 600 см3 раствора agno3 (молярная концентрация 0,05 моль/дм3) и 400 см3 раствора NaCL (молярная концентрация 0,1 моль/дм3) Рассчитайте молярные концентрации всех ионов в растворе после отделения осадка

Очевидно, что хлорид натрия взят в избытке по отношению к нитрату серебра (0.04 моль против 0.03 моль) Из этого и уравнения реакции (AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3) можно сделать вывод, что 0.03 моль NaCl было потрачено на реакцию с нитратом серебра, образовалось 0.03 моль нитрата натрия и осталось 0.01 моль хлорида натрия. Конечный объем раствора 1 л. Концентрации веществ в растворе: 0.01 моль/л хлорида натрия; 0.03 моль/л нитрата натрия