В реакцию с гидроксидом натрия вступает серная кислота с обьёмом раствора 98 мл, плотность раствора 1.62 гр/моль и с массовой долей вещества 47%. Рассчитать массу полученой соли.

Пишем уравнение реакции:

2 NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Затем находим массу раствора серной кислоты:

У нас есть обьем и плотность, значит по формуле плотность = масса: объем, находим массу=плотность*объем.

масса H2SO4=98*1,62=158.76 г

Потом мы находим чистую часть кислоты:

по формуле омега=масса растворенного вещества: массу раствора и * на 100%

масса вещества = 0,47*158,76=74,6172 г

Находим количество вещества кислоты:

по формуле количество вещества=масса: молярную массу

Молярная масса кислоты = 98 г/моль

Количество вещества=74,6172:98=0,7614 моль

По уравнению реакции количество вещества кислоты и количество вещества соли относятся 1:1, значит количество вещества соли равно 0,7614 моль.

Находим массу соли по формуле количество вещества=масса: молярную массу

Молярная масса соли = 142 г/моль

Масса соли = 142*0,7614=108,1188 г-без округления

Ответ: 108 г-с округлением