Установить молекулярную формулу углеводорода, если при сжигании его массой 8,8 г выделилось такое количество CO2, которое, реагируя с избытком раствора NaOН, образует Na2CO3 массой 63,6 г. Плотность по H2=22

M (углеводорода) = 2*22 = 44 г/моль

х m=63,6

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

M=44 M=106

x = 44*63,6/106 = 26,4 г (масса углекислого газа)

Находим массу атома углерода, входящего в углеводород через пропорцию

y 26,4

C-->CO2

12 44

y = 12*26.4/44 = 7,2 (масса атома С)

8,8 - 7,2 = 1,6 (масса атома Н)

Соотношения С к Н 7,2:1,6 (Делим на наименшее)

С: Н = 0,6:1,6 (приводим к целым числам методом подбора, подходит * 5)

С: Н = 3:8

Проверяем М (С3 Н8) = 44 г/моль Ответ верен С3 Н8