образец технического карбида алюминия массой 16 г обработали избытком воды. определите объём газа, если массовая доля примесей в карбиде составляет 10%, а выход продукта реакции равен 75%. объём газа рассчитан при н. у.

Начнем с уравнения реакции:

Al4C3+12H2O=4Al (OH) 2+3CH4

Моль вес Al=27

Моль вес С=12

Моль вес Н=1

Значит:

Моль вес Al4C3=27*4+12*3=144

Моль вес CH4=12+1*4=16

Так как у нас в карбиде алюминия 10% примесей на реакцию пошло на 10% меньше массы. Таким образом на реакцию взяли 16*90%/100%=14,4 грамма

Составляем пропорцию согласно стехиометрии реакции:

144 - 3*16 (48)

14,4 - Х

Х=14,4*48/144=4,8 грамма.

Это 100% выход, а у нас выход 75%

Значит мы получили 4,8*75%/100%=3,6 грамма газа.

1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

1 моль СН4 составляет 16 граммов.

Составляем пропорцию:

16 гр - 22,4 литра

3,6 гр - Х

Х=3,6*22,4/16=5,04 литра.

Ответ: согласно условий задачи мы получили 5,04 литра метана (CH4).