Сколько граммов меди (2) восстанавливается водородом, выделившимся при взаимодействии алюминия с 139,87 мл 40%-ного раствора NaOH (p=1.43 г/мл)

Question

Химия

Михаил

20 августа, 12:58

Сколько граммов меди (2) восстанавливается водородом, выделившимся при взаимодействии алюминия с 139,87 мл 40%-ного раствора NaOH (p=1.43 г/мл)

+3

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Стахий · Answer 1

вроо-о-оде так.

2Al + 2NaOH (конц.) + 6H2O (гор.) = 2Na[Al (OH) 4] + 3H2↑ и

H2 + CuO = Cu + H2O

1) m (NaOH) р-ра = 1,43*40=57,2 г

2) w (NaOH) = 57,2*0,4=22,88 г

3) n (NaOH) : n (H2) = 2:3

4) n (NaOH) = 22,88/40=0,572 моль

5) n (H2) = 0,572/2*3=0,858 моль

6) n (H2) = n (Cu)

=> m (Cu) = 0.858*64=55 г