При окислении сернистого газа массой 32 г контактный способом образовался сернистый ангидрид массой 32. Вычислить выход продукта реакции от теоретически возможного.

Образуется серный ангидрид, а не сернистый

Дано:

m (SO2) = 32 г

m (практ. SO3) = 32 г

Найти:

η (SO3) = ?

2SO2 + O2 = 2SO3

n (SO2) = 32 г/64 г/моль = 0,5 моль

Из УХР n (SO3) = n (SO2) = 0,5 моль

M (SO3) = 80 г/моль

m (теор. SO3) = 0,5 моль*80 г/моль = 40 г

η (SO3) = m (практ. SO3) / m (теор. SO3) * 100% = 32 г/40 г*100% = 80%

Ответ: 80%