Смешали нитрат серебра массой 10,2 г, с хлоридом бария массой 6, 56 г. Определите массу осадка.

BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba (NO₃) ₂

Рассчитаем количество ВaCl₂ и AgNO₃

n (BaCl₂) = m/M=6,56 г / 208 г/моль=0,032 моль

n (AgNO₃) = m/M=10,2 г / 170 г/моль=0,06 моль

n (BaCl₂) : 1 больше, чем n (AgNO₃) : 2

0,32:1 больше, чем 0,06:2

0,32 больше 0,30 значит хлорид бария взят в избытке, расчет ведем по нитрату серебра (AgNO₃)

По уравнению реакции n (AgNO₃) = n (AgCl) = 0,06 моль

m (AgCl) = n*M=0,06 моль*143,5 г/моль=8,61 г

Ответ: 8,61 г