Определите массу хрома, который можно получить из 1 кг хромной охры Cr2O3, содержащей 10% примесей.

1) Определим массу примесей 1 кг=1000 г

1000*0,1=100 г

2) Находим массу чистого вещества

1000-100=900 г

3) n=m/M (Mr) m=Mr Mr (Cr2O3) = 152 M=153 г/моль

n (Cr2O3) = 900/153=5,88 моль

4) 2Cr2O3+3C=4Cr+3CO2

n (Cr2O3) : n (Cr) = 2: 4, след., в 2 раза больше n (Cr) = 5,88*2=11,76 моль, по условию реакции

m=n*M (Ar) M=Ar Ar (Cr) = 52 M=52 г/моль

m (Cr) = 11,76*52=611,52 г

Ответ: 611,52 г