Какая масса серной кислоты (Н2SO4) вступит в реакцию с 51 г оксида алюминия (Al2O3) и какой объем воды при этом образуетс

51 г х у

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2O

1 моль 3 моль 3 моль

М=102 г/моль М=98 г/моль М=18 г/моль

n=m/M=51/102=0,5 моль

По уравнению реакции 1 моль оксида реагирует 3 моль кислоты и образуется 3 моль воды, следовательно 0,5 моль оксида будет реагировать с 1,5 моль кислоты и образуется при этом 1,5 моль воды (0,5*3=1,5)

m (H2SO4) = M*n = 98*1,5 = 147 г

m (H2O) = 18*1,5=27 г

Так как плотность воды равна 1 г/см3, то масса воды будет совпадать с ее объемом

V (H2O) = m/p = 27/1 = 27 cм3 или 27 мл