из образца горной породы массой 25 г, содержащего минерал аргентит Ag2S выделено серебро массой 5,4 грам. определите массовую долю аргентита в образце.

Question

Химия

Леруся

23 июня, 06:02

из образца горной породы массой 25 г, содержащего минерал аргентит Ag2S выделено серебро массой 5,4 грам. определите массовую долю аргентита в образце.

+1

Ответы (2)

Знаете ответ на вопрос?

Тома · Answer 1

5.4 г чистого Ag соответствуют 5.4/108=0.05 моль, что в свою очередь, соотвествует 0.025 моль соединения Ag2S (т. к. два атом серебра на 1 молекулу Ag2S)

тогда m (Ag2S) = 0.025*248=6.2 г

массовая доля Ag2S будет 100%*6.2/25=24.8%

Кириак · Answer 2

M (Ag2S) = 248

x г 5,4 г

Ag2S - - - 2Ag

248 216

x = 5,4*248/216=6,2 г

массовая доля = 6,2/25=0,248; 24,8%