К раствору натрий-сульфата массой 200 г с массовой долей NA2SO4, равной 7,6%, добавили избыток раствора барий-хлорида. определите массу образовавшегося осадка

Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

m (Na2SO4) = 200*0,076=15,2 грамма - масса чистого сульфата натрия

Mr (Na2SO4) = 23*2+32+64=142 граммов

n (Na2SO4) = 15,2/Mr (Na2SO4) = 0,11 моль

Mr (BaSO4) = 137+32+64=233 граммов/моль

n (Na2SO4) = n (BaSO4) = 0,11 моль

m (BaSO4) = Mr (BaCl2) * n (Na2SO4) = 233*0,11=25,63 граммов - ответ