Какое количество углерода (окисляется до СО2) должно вступить в реакция для восстановления 786 т магнитного железняка Fe3O4, содержащего 15% примесей, если выход продукта составляет 92%? помогите прошу вас

Дано:

m (Fe₃O₄) = 786 т

w (примесей) = 15%

w (Fe₂O₃) = 85% = 0,85

φ = 92% = 0,92

Найти:

m (C) пр

Решение:

m (Fe₃O₄) чист. = 0,85*786 = 668,1 т

Fe₃O₄ + 2C = 3Fe + 2CO₂

Mr (C) = 12 г/моль (по реакции 24)

Mr (Fe₃O₄) = 232 г/моль

m (C) = (668,1*24) : 232 = 69,1 т

m (C) пр = 69,1*0,92 = 63,572 т

Ответ: m (C) пр = 65,572 т ≈ 65,6 т