Найти массу осадка образующегося при реакции 200 г 10 процентного раствора сульфида натрия с гидратом свинца

Na2S+Pb (NO3) 2->2NaNO3+PbS

1) находим массу Na2S

400:100*15.6=62,4 г

2) с помощью таблицы Менд. находим молярные массы сульфида натрия и нитрата натрия

M (Na2S) = 76 г/моль

M (NaNO3) = 85 г/моль, выпало в осадок 2 моль, значит 85*2=170 грамм.

3) сост. отношение

62,4 г: xг=76 г: 170 г

4) далее решается пропорцией

5) вроде так ≈ 139,6 грамм.