20 г оксида меди (2), содержащего 8% примесей растворили в азотной кислоте. Какую массу соли при этом получили?

Question

Химия

Михайла

6 августа, 21:49

20 г оксида меди (2), содержащего 8% примесей растворили в азотной кислоте. Какую массу соли при этом получили?

+4

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Тима · Answer 1

CuO+2HNO3=Cu (NO3) 2+H2O

8%-примеси, значит 92%-чистого в-ва

m (CuO) = (mсмеси * w) / 100% = (20 г*92%) / 100%=18,4 г

n (Cu (NO3) 2) = n (CuO) = m/M=18.4 г/80 г/моль=0.23 моль

m (Cu (NO3) 2) = n*M=0.23 моль*188 г/моль=43,24 г