Вычислить массу цинка, вступившего в реакцию с 400 грамм раствора серной кислоты 4,9%

Составляем уравнение химической реакции. При взаимодействии металла с разбавленной кислотой, образуется соль и выделяется газообразное вещество - водород.

у (г) 16,6 (г)

Zn + H2SO4=ZnSО4+H2 (стрелка вверх).

65 г 98 г

Находим относительные молекулярные массы этих веществ по тб. Менделеева.

Цинк (65 г/мтоль) и Кислота (98 г/моль).

1) Опрееляем массу "чистой" кислоты в растворе.

400 г-100%

хг - 4,9%

х = 400*4,9/100 = 16,6 г.

2) Подставивши эту массу в уравнение реакции, получим массу цинка.

65 г - 98 г

у г - 16,6 г.

у = 65*16,6/98 = 11 г.

Ответ: 11 г цинка вступило в реакцию с 400 г 4,9%-ного раствора серной кислоты.