Решите задачи

1. В воде массой 100 г. растворили сульфат меди (II) массой 25 г., определите массовую долю соли в полученном растворе.

2. Какую массу серной кислоты и воды надо взять для приготовления раствора массой 300 г. с массовой долей кислоты в растворе 20%.

3. К 250 г. 30% раствора серной кислоты добавили цинк, рассчитайте количество вещества и массу выделившегося газа.

1) m (р-ра) = 100 г+25 г=125 г

ω (CuSO4) = 25 г/125 г*100%=0,2*100%=20%

2) m (H2SO4) = 300 г*20%/100%=60 г

m (H2O) = 300 г-60 г=240 г

3) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

m (H2SO4) = 250 г*0,3=75 г

n (H2SO4) = m/M=75 г/98 г/моль=0,765 моль

m (H2) = n*M=0,765 моль*2 г/моль=1,53 г

m (раствора) = m (воды) + m (соли) = 100 г+25 г=125 г

ω (CuSO4) = m (CuSO4) / m (раствора) * 100%=25 г/125 г*100%=0,2*100%=20%

m (H2SO4) = м (раствора) * ω (H2SO4) / 100%=300 г*20%/100%=300 г*0,2=60 г

m (H2O) = м (раствора) - м (Н2SO4) = 300 г-60 г=240 г

m (H2SO4) = м (раствора) * ω (H2SO4) / 100%=250 г*0,3=75 г

n (H2SO4) = m/M=75 г/98 г/моль=0,765 моль

0,765 моль х

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

1 моль 1 моль

х=0,765 моль

n (H2) = 0,765 моль

m (H2) = n*M=0,765 моль * 2 г/моль=1,53 г