1) какое количество оксида получится при окислении 3 г металла, эквивалентная масса которого = 9 г/моль

2) какова будет процентная концентрация кислоты, если к 40 мл воды добавить 60 мл 96% серной кислоты (плотность = 1,84 г/см^3)

1) Составляем уравнение реакции

Be+O=BeO

ищем колво вещества бериллий

v (Be) = 3/9=0.3 моль, следовательно оксида тоже 0.3 моль

находим массу оксида

m (BeO) = 25*0.3=7.5 г

2) Находим массу серной кислоты

m (H₂SO₄) = 60*0.96=57.6 г

масса раствора равна

60+40=100 мл

процентная доля кислоты

w (H₂SO₄) = 57.6/100*100=57.6%

Ответ: 57.6%