Реакции выражаются схемами: Zn+HNO3 (разб) →Zn (NO3) 2+N2O+H2O; SnCl2+K2Cr2O7+H2SO4→Sn (SO4) 2+CrCl3+K2SO4+H2O Составьте электронные уравнения, подберите коэффициенты, укажите, какое вещество в каждой реакции является окислителем, какое восстановителем.

4Zn⁰+10HN⁺⁵O3 (разб) →4Zn⁺² (NO3) 2+N⁺¹2O+5H2O

Zn⁰ - 2e = Zn²⁺ 4 процесс окисления, цинк (0) - восстановитель

N⁺⁵ + 4e = N⁺¹ 2 процесс восстановления, азот (+5) - окислитель

3SnCl2+K2Cr2O7+7H2SO4→3Sn (SO4) 2+2CrCl3+K2SO4+7H2O

Sn⁺² - 2e = Sn⁺⁴ 3 процесс окисления, олово (+2) - восстановитель

Cr⁺⁶ + 3e = Cr⁺³ 2 процесс восстановления, хром (+6) - окислитель