Сколько грамм оксида углерода (4) образуется при сжигании 5 л этана?

объясните подробно

Итак, формула этана - С2H6.

Сжигание в данном случае - реакция с кислородом

Пишем реакцию:

2 C2H6+7 O2=4 CO2+6 H2O (уравнена сразу)

Мы знаем, что в нормальных условиях моль любого газа занимает 22,4 литра. Здесь подразумеваются нормальные условия, и, зная также формулу

V = (ню) * Vm, без труда выразим: (ню) = V/Vm

Считаем по формуле:

(ню) (С2H6) = 5/22,4=0,223 (приблизительно)

Теперь нужно вернуться к реакции; из неё выходит, что:

(ню) (С2 Н6) / (ню) (СО2) = 2/4=1/2

Значит, нужно умножить моли С2 Н6 на 2, чтобы найти моли СО2:

(ню) (СО2) = 0,223 х2=0,446 моль

m = (ню) М

М (СО2) = 44 г/моль

m (СО2) = 44 х0,446=19,642 г; это и будет ответ