Cколько килограммов 68%-й азотной кислоты можно получить из 276 кг оксида азота (4) ?

Уравниваем реакцию:

4NO2+2H2O+O2=4HNО3

1) вычисляем молекулярные массы:

Mr (NO2) = 14+2*16=46 г/моль

Mr (HNO3) = 1+14+3*16=63 г/моль

т. к в реакцию вступает по уравнению 4 моль оксида азота (4) и получается 4 моль азотной кислоты, то составим пропорцию:

46 г/моль - 63 г/моль

276 кг - х кг = (276*63) / 46=378 кг чистой азотной кислоты

Т. к. выход продукта 68% составим пропорцию:

378 кг HNO3 - 100%

y - 68%

y = (378*68) / 100=257.04 кг HNO3

Оценка: 5 Голосов: 4 25.01.2012, 01:02