Определите массу оксида цинка, который необходим для получения хлорида цинка массой 122,4 г, если его практический выход составляет 90 %

Дано:

m (ZnCl2) = 122,4 г

η (ZnCl2) = 90%

Найти:

m (ZnO) = ?

M (ZnCl2) = 136 г/моль

n (ZnCl2) = 122,4 г/136 г/моль = 0,9 моль

M (ZnO) = 81 г/моль

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

Из УХР следует, что n (ZnO) = n (ZnCl2) = 0,9 моль

m (ZnO) = 0,9 моль*81 г/моль = 72,9 г - это практически полученная масса

m (теор. ZnO) = 72,9 г/0,9 = 81 г

Ответ: 81 г

ZnO+2HCl-->ZnCl2+H2O

Теоретическая масса хлорида цинка:

m (ZnCl2) = m/r=122,4 г/0,9=136 г

n (ZnCl2) = m/M=136 г/136 г/моль=1 моль

n (ZnO) = n (ZnCl2) = 1 моль

m (ZnO) = n*M=1 моль*81 г/моль=81 г