Термохимическое уравнения горения водорода 2H2 (Г) + O2 (Г) = 2H2O (Ж) + 484 Кдж. при сгорании 2.24 л водорода в избытке кислорода сколько выделится теплоты решите!

Ну уравнение в начале:

2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж

1) Рассчитаем количесвто вещества 2,24 моль водорода:

n=V/Vm = 2,24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль

2) По уравнению реакции, горит 2 моль водорода, найдем массу этих двух моль водорода:

m=n*M=2 моль*2 г/моль=4 грамма

3) Раасчитаем массу 0,1 моль водорода:

0,1 моль*2 г/моль = 0,2 грамма

4) Составим пропорцию:

4 грамма - > 484 кДж

0.2 грамма - > х кДж

Решаем эту пропорцию и получаем:

х = 24,2 кДж

Ответ: ...