В раствор, содержащий 32 г сульфата меди (II), поместили 9,6 г железных опилок. Рассчитайте массу образовавшихся веществ.

Question

Химия

Марин

30 мая, 16:32

В раствор, содержащий 32 г сульфата меди (II), поместили 9,6 г железных опилок. Рассчитайте массу образовавшихся веществ.

+3

Ответы (2)

Знаете ответ на вопрос?

Малина · Answer 1

CuSO4 + Fe = > FeSO4 + Cu↓

n (CuSO4) = 32 г / 160 г/моль = 0,2 моль

n (Fe) = 9,6 г / 56 г/моль = 0,171 моль

Железо в недостатке, ведем расчет по нему.

n (FeSO4) = n (Fe) = 0, 171 моль

m (FeSO4) = 0,171 моль*152 г/моль = 26 г.

n (Cu) = n (Fe) = 0,171 моль.

m (Cu) = 0,171 моль * 64 г/моль = 10,944 г.

Хариса · Answer 2

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

n (CuSO4) = 32/160=0.2 моль

n (Fe) = 9.6/56=0.171 моль

n (FeSO4) = n (Cu) = n (Fe) = 0.171 моль

n (CuSO4) = 0.2-0.171=0.0286 моль

m (CuSO4) = 0.0286*160=4.57 г

m (Cu) = 0.171*64=10.97 г

m (FeSO4) = 0.171*152=52.1 г