Найдите массу соли, образующейся при реакции между 20 г оксида магния и 63 г азотной кислоты

Question

Химия

Эдуард

19 июня, 05:40

Найдите массу соли, образующейся при реакции между 20 г оксида магния и 63 г азотной кислоты

+4

Ответы (2)

Знаете ответ на вопрос?

Глафира · Answer 1

дано решение

m (MgO) = 20 г Mg O + 2HNO3 - Mg (NO3) 2 + H2O

m (HNO3) = 63 г n (Mgo) = m/M = 20 г / 40 г/моль=0,5 моль

опр m (Mg (NO3) 2) - ? n (HNO3) = m/M = 63 / 63 = 1 моль избыток

n (Mg (NO3) 2) = n (MgO) = 0.5 моль

m (Mg (NO3) 2) = n*M = 0.5 моль * 148 г/моль = 74 г

Ответ: 74 г

Климентий · Answer 2

MgO+2HNO3=Mg (NO3) 2+H2O

n (MgO) = 20 г / 40 г/моль=0,5 моль

n (HNO3) = 63/63=1 моль

n (Mg (NO3) 2) = n (MgO) = 0,5 моль

m (Mg (NO3) 2) = n*M=0,5 моль*148 г/моль=74 г

Ответ: Масса HNO3=74 грамма