Какая масса серной кислоты необходима для нейтрализаций 17,1 г гидроксида бария?

Question

Химия

Ксюта

6 января, 11:09

Какая масса серной кислоты необходима для нейтрализаций 17,1 г гидроксида бария?

+1

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Васильич · Answer 1

H2SO4+Ba (OH) 2=BaSO4+2H2O - уравнение реакции.

Сначала находим количество вещества гидроксила бария. n=m/M - по формуле. n (Ba (OH) 2) = 17,1 г / 171 г. на моль (г/моль) = 0,1 моль.

n (Bs (OH) 2) = n (H2SO4) = 0,1 моль. Затем находим массу серной HR по той же самой формуле: m=n*M : m (H2SO4) = 0,1*98=9,8 г.

Ответ: 9,8 г.