В разбавленной серной кислоте растворили 13 грамм образца цинка содержащих 5% примесей. Какой объем водорода при н. у выделится, если выход продукта составляет 85% от теоретического возможного. Сколько граммов 20% кислоты потребуется для реакции?

Уравнение реакции:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Рассчитаем массу чистого цинка в пластине:

m (Zn) = 0.95*13 г = 12,35 г

n (Zn) = m/M = 12,35 г/65 г/моль = 0,19 моль

По уравнению реакции:

n (H2) = n (Zn) = 0.19 моль, с учетом выхода: 0,19 моль*0,85 = 0,1615 моль

V (H2) = Vm*n = 0,1615 моль*22,4 л/моль = 3,6 л

По уравнению реакции:

n (H2SO4) = n (Zn) = 0,19 моль

m (H2SO4) = n*M = 0,19 моль*98 г/моль = 18,62 г

m (раствора) = 18,62 г/0,2 = 93,1 г

Ответ: 3,6 л, m = 93,1 г