Определите соль и её количество (моль), полученную при взаимодействии 200 г 35% - ного раствора NH4OH и 200 г 49%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Mr (NH4OH) = 35; Mr (H3PO4) = 98.

Решение:

m (NH4OH) = 200*0.35=70 г

M (NH4OH) = 35 г/моль

n (NH4OH) = m/M=70/35=2 моль

m (H3PO4) = 200*0.49=98 г

M (H3PO4) = 98 г/моль

n (H3PO4) = m/M=98/98=1 моль

n (NH4OH) : n (H3PO4) = 2:1

Из этого соотношения следует, что образуется кислая соль:

2NH4OH+H3PO4---> (NH4) 2HPO4+2H2O

n[ (NH4) 2HPO4]=n (H3PO4) = 1 моль

Ответ: (NH4) 2HPO4; n[ (NH4) 2HPO4]=1 моль