Решите задачу.

Серу массой 9,6 г сожгли в избытке воздуха. Полученный газ пропустили через раствор гидроксида натрия массой 120 г с массовой долей щелочи 10%. Найдите массу полученной соли.

Дано:

m (S) = 9.6 г

m (р-раNaOH) = 120 г

w (NaOH) = 10%=0.1

Найти:

m (cоли) - ?

Решение:

S+O2--->SO2

M (S) = 32 г/моль

n (S) = m/M=9.6/32=0.3 моль

n (SO2) = n (S) = 0.3 моль

M (NaOH) = 40 г/моль

n (NaOH) = [m (NaOH) * w (NaOH) ]/M (NaOH) = [120*0.1]/40=0.3 моль

Из этого следует, что вещества реагируют 1:1, т. е. образуется кислая соль:

NaOH+SO2--->NaHSO3

n (NaHSO3) = n (NaOH) = n (SO2) = 0.3 моль

M (NaHSO3) = 104 г/моль

m (NaHSO3) = n*M=0.3*104=31.2 г

Ответ: 31.2 г.