В электрической печи из 20 кг технического оксида кальция было получено 16 кг карбида кальция по реакции: СаО + 3 С = СаС2 + СО. Определить массовую долю примесей в оксиде кальция и теоретический объем СО при температуре 546°С и давле-нии 101,3 кПа, а также массу необходимого углерода.

Вы уверены, что там были кг, а не г?

CaO+3C=CaC2+CO

Найдем кол-во вещ-ва CaC2 и CaO

n (CaC2) = 16/64=0,25 моль

n (CaO) = 20/56=0,36 моль

По уравнению реакции кол-во вещ-ва CaC2=CaO, значит СaO в реакцию вступило 0,25 моль

m чист (CaO) = 0,25*56=14 г

m прим=20 г-14 г=6 г

w (прим) = 6/20*100%=30%

n (C) = 0,25*3=0,75 моль (по уравнению реакции кол-во вещ-ва С больше кол-ва вещ-ва CaC2 в 3 раза)

m (C) = 0,75*12=9 г

по формуле Клапейрона-Менделеева расчитаем объем

pV=nRt, где R=8,31 дж/кмоль * К (градусы кельвина) - это постоянное число

Так как температура нам дана по цельсию, то нужно перевести ее в Кельвины. Добавим 273

K=546+273=819 K

Начнем же вычислять объем

V=nRt/p

V (СO) = 0,25*8,31*819/101,3=16,8 л