Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействие 100 мг известняка содержащего 20% примеси с необходимым количеством соляной кислоты

CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

n (CaCO3) = n (CO2) по уравнению реакции

W = m примесей / m p-pa * 100 %

0.2=m / 0.1 г

m = 0,02 г примесей в известняке

значит m (CaCO3) = 0.1-0.02=0.08 г масса чистого известняка

n=m/M

M (CaCO3) = 40+12+3*16=100 г/моль

n (CaCO3) = 0.08/100=0.0008 моль

n (CaCO30=n (CO2) = 0.0008 моль

V=Vм * n

Vм=22.4 л/моль

V (CO2) = 22.4 * 0.0008=0.01792 л