В титровальную колбу с дистиллированной водой ввели микробюреткой 0,50 мл анализируемого купоросного масла (техническая серная кислота) с плотностью 1,498 г/мл. На титрование полученного раствора расходуется 41,94 мл раствора КОН (Т=0,01268 г/мл). Сколько % H2SO4 в образце?

Question

Химия

Петуся

9 апреля, 20:28

В титровальную колбу с дистиллированной водой ввели микробюреткой 0,50 мл анализируемого купоросного масла (техническая серная кислота) с плотностью 1,498 г/мл. На титрование полученного раствора расходуется 41,94 мл раствора КОН (Т=0,01268 г/мл). Сколько % H2SO4 в образце?

+5

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Прокофий · Answer 1

T=m/V

m (KOH) = 41,94*0,01268=0,5318 г

n=m/M

M (KOH) = 56 г/моль

n (KOH) = 0,5318/56=0,0095 моль

m р-ра (H2SO4) = 0,5*1,498=0,749 г

H2SO4+2KOH->K2SO4+2H2O

0,5*n (KOH) = n (H2SO4) = 0,5*0,0095=0,00475 моль

m=n*M

M (H2SO4) = 98 г/моль

m (H2SO4) = 98 * 0,00475=0,4655 г

w (H2SO4) = 0,4655 / 0,749*100%=62,15%