К 250 г 12%-ного раствора нитрати серебра прибавили 300 г 4%-ного раствора хлорида натрия. вычислите массу образовавшегося осадка?

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

m (AgNO3) = 250 г * 0.12 = 30 г

n (AgNO3) = m/M = 30 г / 170 г/моль = 0,176 моль

m (NaCl) = 300 г * 0,04 = 12 г

n (NaCl) = m/M = 12 г / 58 г/моль = 0,207 моль

NaCl дан в избытке, расчет ведем по AgNO3

n (AgNO3) = n (AgCl) = 0,176 моль - по уравнению хим. реакции

m (AgCl) = n*M = 0,176 моль * 143,5 г/моль = 25,256 г

Ответ: 25,256 г