для 0, 5 моль хлорида натрия вычислить массу

m=n/Mr

Mr (NaCl) = 58.5

m=0.5*58.5=29.25

Уравнение:

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

1 - Рассмотрим хлорид натрия. Мы можем найти его массу, из массы раствора.

m = 292,5 * 0,1 = 29,25 грамм

2 - Рассмотрим нитрат серебра. Мы можем найти его массу, из массы раствора.

m = 1500*0,1 = 150 грамм

3 - Имеем информацию о двух соединениях - реагентах, значит один из них в избытке, другой в недостатке. Рассчитаем их количества вещества6

n (NaCl) = m/M = 29,25/58,5=0,5 моль

n (AgNO3) = m/M=150/170 = 0,882 моль

Видим, что количество веще6 ства нитрата серебра больше, значит он в избытке. Решаем задачу через хлорид натрия.

n (AgCl) = n (NaCl) = 0,5 моль - по уравнению реакции

4 - масса осадка

m=n*M = 0,5 моль*143,5=71,75 грамм

быть может так