28 февраля, 04:19

Порошок железа массой 5,6 г мешали с серой массой 4 г. Определить массу образовавшегося сульфида железа и массу вещества, не вступившего в химическую реакцию.

0
Ответы (1)
  1. 28 февраля, 05:12
    0
    Тут все просто

    Реакция Fe + S - > FeS

    Видно что Fe и S одинаковое количество реагирует

    Молярная масса Fe = 56 грамм на моль. А это значит, что у нас 5.6/56 = 0.1 моля

    Значит и серы в реакции будет участвовать ровно 0.1 моля.

    Молярная масса серы = 32 грамма на моль. Значит 0.1 моля будет весить 3.2 грамма

    Значит Масса получившегося сульфида = 5.6 г + 3.2 г = 8.8 грамм, и останется 4-3.2 грамма серы, которая не вступит в реакцию, т. е. 0.8 грамма

    Ответ: масса сульфида 8.8 г

    масса не вступившего в реакцию вещества 0.8 грамма
Знаете ответ на вопрос?
Не уверены в ответе?
Правильный ответ на вопрос 👍 «Порошок железа массой 5,6 г мешали с серой массой 4 г. Определить массу образовавшегося сульфида железа и массу вещества, не вступившего в ...» по предмету 📗 Химия. Развернутая система поиска нашего сайта обязательно приведёт вас к нужной информации. Как вариант - оцените ответы на похожие вопросы. Но если вдруг и это не помогло - задавайте свой вопрос знающим оппонентам, которые быстро дадут на него ответ!
Искать готовые ответы